公務員試験の「自然科学・化学」…暗記が多そうで不安ですよね
化学って「元素・反応式・用語…」と、覚えることが多そうに見えて
つい後回しになりがちです。
出題範囲や問題数は試験区分・自治体によって異なるため、まず志望先の試験案内と過去問で必要な範囲を確認しましょう。
「化学って何から始めればいい？」
「molと濃度が混ざって頭が真っ白…」
「自然科学の化学、捨ててもいい？」
→ まず志望先の出題範囲を確認し、基礎事項と計算手順を順番に整理すると学習方針を立てやすくなります。
🌿結論：
化学は、まず志望先の過去問・出題範囲を確認し、実際に出題されている分野と自分の弱点を基準に優先順位を決めるのが基本です。
この記事では、mol・濃度／反応式・中和／酸化還元などの基礎テーマを中心に、学習の進め方を整理します。
✅この記事でわかること
- 公務員試験の自然科学「化学」で出題範囲を確認する方法
- mol・濃度／中和／酸化還元などの基礎的な学習順
- 例題で確認する計算・反応式の考え方
- 独学と通信講座を含めた学習方法の選び方
⚠️注意：
化学を最初から細部まで暗記しようとすると、他科目との時間配分が難しくなることがあります。
まずは志望先の出題範囲・過去問を確認し、優先順位を決めて学習しましょう。
後半では、独学と通信講座を比較するときの確認ポイントと、
「理解→演習→誤答確認→解き直し」の復習方法も紹介します。
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第2章｜公務員試験「自然科学・化学」出題範囲と難易度
化学は「暗記の科目」と思われがちですが、計算・反応式・物質の性質など複数の観点から問われます。 出題分野や問題数は試験区分・年度で異なるため、まず志望先の試験案内と過去問を確認しましょう。
🌿学習順の一例：
mol・濃度 → 反応式・中和 → 酸化還元 → 周期表・結合などの基礎事項、という順で整理すると関連を理解しやすくなります。
ただし、志望先で別の分野が問われている場合は過去問に合わせて優先順位を調整してください。
図解｜化学の基礎テーマと学習範囲
【公務員試験：自然科学・化学】基礎テーマ整理
① mol・濃度
├ 物質量 n（mol）
├ モル質量（g/mol）
└ 濃度（mol/L、％）
② 化学反応式・中和
├ 係数合わせ（反応式）
├ 酸・塩基／中和
└ 滴定
③ 酸化還元
├ 酸化数
└ 電子の授受
④ 周期表・結合などの基礎事項
├ 周期表の基本的な分類
└ イオン結合・共有結合など
※優先順位は志望先の試験案内・過去問に合わせて調整
✅このマップの使い方
※学習順は一例です。志望先で問われる分野を優先し、基礎理解と問題演習を往復してください。
つまずきやすい点｜単位・反応式・用語を分けて整理する
つまずきやすい点
- mol・濃度でg・mol・Lなどの単位を混同する
- 反応式の係数と物質量の関係が曖昧になる
- 用語を個別に暗記して関係を整理できない
学習するときの確認方法
- 式を使う前に求める量と単位を確認する
- 反応式では係数と物質量の対応を確認する
- 知識分野は基礎事項を理解し、過去問で必要な深さを補う
学習の優先順位を決める基準
⚠️優先順位の決め方：
苦手だからという理由だけで分野を捨てるのではなく、志望先の出題範囲・問題数・過去問を確認します。基礎でつまずいた分野はいったん戻って用語や単位を確認し、必要性と残り時間を見ながら学習順を調整しましょう。
✅基礎から確認したいテーマ
- mol：モル質量と n = m/M の意味
- 濃度：mol/L・質量パーセント濃度と単位
- 反応式：係数と物質量の関係
- 中和：酸・塩基の種類と中和に必要な量の関係
📌過去問を見て学習量を調整するテーマ
- 酸化還元
- 周期表・結合などの知識分野
※一律に後回しにせず、志望先の試験案内・過去問で出題の有無と必要な深さを確認してください。
✅次は第3章へ：
次章では、これらの基礎テーマをどの順で学ぶと関連を理解しやすいか、学習ロードマップの一例として整理します。
第3章｜まずは全体像｜化学の基礎4テーマを順番に学ぶ
化学が苦手な人は、用語を個別に暗記するだけでは各テーマの関係をつかみにくいことがあります。
ここでは、基礎テーマのつながりを意識した学習順の一例を示します。志望先の出題範囲に合わせて調整してください。
🌿学習順の考え方：
志望先の出題範囲を確認したうえで、まず次の4テーマを基礎から学ぶと、関連する計算や反応を整理しやすくなります。
この順番で学ぶと関連を理解しやすい理由
① mol・濃度
- 物質量と濃度の基本的な関係を理解する
- 反応式・中和の量的計算にもつながる
- g・mol・Lなどの単位を区別して扱う
② 反応式・中和
- 反応式の係数と物質量の関係を理解する
- 酸・塩基の種類や価数を確認して中和条件を整理する
- 基本例題のあとに志望先の過去問で問われ方を確認する
③ 酸化還元
- 電子の授受と酸化数の変化を確認する
- 半反応式などが必要かは志望先の出題範囲で判断する
④ 周期表・結合などの基礎事項
- 基本的な分類と代表例を理解する
- 過去問を見て、必要な知識を追加する
学習ロードマップ例｜日数を固定せず理解度で進める
Step1｜mol・濃度
- n = m/M の意味と単位を確認する
- mol/L、質量パーセント濃度の違いを整理する
目標：求める量と単位から必要な関係式を選べる
Step2｜反応式・中和
- 反応式の係数を合わせ、物質量の関係を確認する
- 酸・塩基の種類と中和条件を整理する
目標：反応式の係数を物質量の計算につなげられる
Step3｜酸化還元
- 電子の授受と酸化数の変化を確認する
- 志望先で必要なら半反応式なども追加する
目標：酸化・還元を根拠とともに判断できる
Step4｜周期表・結合などの基礎事項
- 周期表の基本的な分類と代表例を確認する
- イオン結合・共有結合などの定義を理解する
目標：過去問の選択肢を確認できる基礎知識を作る
Step5｜問題演習・解き直し
- 間違いを「知識・単位・式・条件整理」に分けて確認する
- 志望先の過去問で不足するテーマを補う
目標：解答を覚えるのではなく、手順を自力で再現できる状態にする
⚠️注意：
用語の丸暗記やノート作りだけで学習を終えないようにしましょう。
基礎事項を理解する → 基本問題を解く → 間違いを確認する → 過去問で必要な範囲を補う流れで進めると、知識を問題演習につなげやすくなります。
✅次は第4章へ：
ここから各分野に入ります。まずは「mol・濃度」について、
基本的な関係式と単位の扱いを例題で確認します。
第4章｜基礎計算① mol・濃度の考え方
mol・濃度は、化学の量的関係を理解するための基礎です。 公式に数値を当てはめる前に、何を求めるのか・与えられた単位は何かを確認しましょう。
🌿まず確認する関係：
物質量は n = m / M、モル濃度は 物質量（mol）÷溶液の体積（L）で求めます。
基本例題で、式の意味と単位変換をセットで確認しましょう。
① molの基本｜n = m / M の意味と単位を確認する
- n：物質量（mol）
- m：質量（g）
- M：モル質量（g/mol）
質量mをモル質量Mで割ると、単位は g ÷ (g/mol) = mol となります。単位だけで式を決めず、物質量・質量・モル質量の関係も確認しましょう。
質量（g） ÷ モル質量（g/mol） ＝ 物質量（mol）
g g/mol mol
ミニ例題｜mol計算
モル質量40g/molの物質が20gあるとき、物質量は何molか。
▶ 正解：0.5 mol
② モル濃度（mol/L）｜物質量と溶液体積の関係
- 濃度（mol/L）＝ 溶質のmol ÷ 溶液の体積（L）
- mol/Lで計算する場合は、体積をLにそろえる。mL表記なら必要に応じてLへ換算する
濃度（mol/L） = 物質量（mol） ÷ 体積（L）
ミニ例題｜濃度
0.2molの物質を溶かし、溶液全体の体積を1Lにしたとき、モル濃度はいくらか。
▶ 正解：0.2 mol/L
③ ％濃度｜質量に注目する
- ％濃度＝ 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100
- 水溶液の質量＝溶質＋溶媒
⚠️よくあるミス：
溶媒（例：水）の質量だけで割ってしまうこと。
必ず溶液の質量で割りましょう。
✅次は第5章へ：
続いて、molなどの量的関係とつながる
「化学反応式・中和」を確認します。
第5章｜化学反応式・中和｜係数と物質量の関係を理解する
化学反応式では、反応前後で各元素の原子数が一致するように係数をそろえます。 その係数は、反応する物質どうしの物質量の比を考える手がかりになります。
🌿基本手順：
① 反応式を正しく完成させる → ② 係数から物質量の関係を確認する → ③ 問題で与えられた質量・濃度・体積などを物質量に対応させる。
問題によって必要な手順は異なるため、係数だけで機械的に処理しないことが大切です。
① 化学反応式｜まずは係数を合わせる
反応式では、左辺と右辺の原子の数が必ず同じになります。 係数は物質の量（比）を表しています。
2H₂ + O₂ → 2H₂O H：左 4個 ／ 右 4個 O：左 2個 ／ 右 2個 → 係数がそろっている
ミニ例題｜係数の意味
上の反応式で、水素2molが反応するとき、酸素は何mol必要か。
▶ 正解：1 mol
② 中和｜H⁺とOH⁻の量的関係を確認する
- 水溶液中の中和では、基本的に H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O の関係を確認する
- H⁺ と OH⁻ 自体は 1：1 で反応するが、酸・塩基1molが生じるH⁺・OH⁻の量は物質によって異なる
HClとNaOHのような1価どうしの例だけを一般化せず、反応式や酸・塩基の価数を確認して必要量を求めましょう。
HCl + NaOH → NaCl + H₂O H⁺ 1 mol ： OH⁻ 1 mol → H⁺とOH⁻の物質量比は 1：1
ミニ例題｜中和計算
0.5mol/L の塩酸を 0.2L 用意した。 これを中和するのに必要な NaOH は何molか。
▶ 正解：0.1 mol
⚠️よくあるミス：
反応式を立てずに数字だけ処理すること。
まず反応式→係数→比の順で確認しましょう。
✅次は第6章へ：
続いて、「酸化還元」について、電子の授受と酸化数の変化を基礎から整理します。
第6章｜酸化還元｜電子の授受と酸化数の変化を確認する
酸化還元では、電子の授受や酸化数の変化を手がかりに、どの物質が酸化・還元されたかを判断します。 問題によっては酸化剤・還元剤や半反応式まで問われるため、志望先の範囲に合わせて学習してください。
🌿基本：
電子を失う変化は酸化、電子を受け取る変化は還元です。
酸化数を使う場合は、反応前後でどの元素の酸化数が増減したかを確認します。
① 酸化・還元の基本的な定義
- 酸化：電子を失う（酸化数が増える）
- 還元：電子を得る（酸化数が減る）
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ ：酸化（電子を失う） Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ：還元（電子を得る）
② 酸化数の基本ルールと例外
- 単体（金属・H₂・O₂）：0
- 単原子イオン：イオンの電荷＝その原子の酸化数。多原子イオンでは各原子の酸化数の総和がイオン全体の電荷になる
- Hは通常＋1、Oは通常−2。ただし水素化物や過酸化物などには例外があるため、必要な範囲は過去問・教材で確認する
ミニ例題｜酸化数
Fe²⁺ の酸化数はいくらか。
▶ 正解：＋2
③ 基本例題｜酸化数の変化から判断する
次の反応で、酸化されている物質はどれか。
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
▶ 酸化されているのは Zn
⚠️学習範囲は試験ごとに確認：
酸化・還元の判定だけでなく、半反応式などが必要になるかは出題範囲によって異なります。
志望先の過去問で問われ方を確認し、必要なレベルまで学習しましょう。
✅次は第7章へ：
次は「周期表・結合などの基礎事項」を、基本的な分類と代表例から整理します。
第7章｜周期表・結合｜化学の基礎事項を整理する
化学の知識分野は範囲が広いため、最初から細部まで同じ深さで覚えようとすると他科目との時間配分が難しくなることがあります。 志望先で必要な範囲を確認し、基礎事項から優先順位をつけることが大切です。
🌿学習の目安：
周期表や結合は、まず基本的な分類と代表例を理解します。
その後、過去問で必要な知識の深さを確認しながら追加していきましょう。
① 周期表｜基本的な分類と代表例を確認する
| 分類 | 代表元素 | 試験での扱い |
|---|---|---|
| アルカリ金属（1族のうちHを除く） | Li・Na・K など | 代表的な単体は反応性が高く、化合物中で＋1の酸化数をとることが多い |
| 17族（ハロゲン） | Cl・Br | 単体は二原子分子をつくる代表例があり、化合物中では−1の酸化数をとることが多い（例外あり） |
| 18族（希ガス） | He・Ne | 閉殻電子配置をもち、一般に化学的反応性が低い。条件によって化合物をつくる元素もある |
※表は基礎整理の例です。志望先の過去問で問われる性質・元素を確認し、必要な知識を追加してください。
② 結合の種類｜基本的な違いを整理する
- イオン結合：陽イオンと陰イオンの間に働く静電気的な引力による結合（NaCl など）
- 共有結合：原子どうしが電子対を共有してできる結合（H₂O など）
上の分類は代表例です。実際の結合や物質の性質は単純な組み合わせだけでは判断できない場合もあるため、基本的な定義を理解したうえで過去問の選択肢を確認しましょう。
③ 細かい知識の優先順位は過去問で決める
- 化学史・人物名
- 細かい物性値
- 有機化学の各論
※必要性は試験区分・年度によって異なります。最初から一律に捨てず、志望先の試験案内・過去問で出題を確認して学習範囲を決めてください。
✅ここまでで基礎テーマを一通り確認しました。
次は、例題を通して条件整理から計算・判断までの手順を確認します。
第8章｜例題で確認｜化学問題の考え方
ここでは基礎的な例題を使い、問題文の条件を整理して式や反応式につなげる手順を確認します。
🌿基本手順：
① 与えられた量と単位を確認 → ② 求める量を確認 → ③ 必要な式・反応式を選ぶ → ④ 計算後に単位や条件を見直す。
例題①｜mol
モル質量40g/molの物質が10gある。この物質の量は何molか。
▶ 正解：0.25 mol
例題②｜中和
0.2mol/LのNaOH水溶液を0.5L用意した。これをHClで中和する場合、HClは何mol必要か。
▶ 正解：0.1 mol
例題③｜酸化還元
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu で、還元されている物質を確認します。
▶ 還元されているのは Cu²⁺
⚠️注意：
すべての問題を同じ手順だけで処理できるわけではありません。解き直しでは、正解だけでなくなぜその式・反応式を使ったのかまで説明できるか確認しましょう。
第9章｜よくあるミスと対策｜誤答原因を分けて解き直す
化学では、知識不足だけでなく、単位変換・反応式・係数などの確認不足で誤答することがあります。 どこで間違えたかを分類して解き直すことが重要です。
❌ミス① 単位を見ずに計算する
- g・mol・Lを混同する
- mLをLに直し忘れる
▶対策：
最初に単位を丸で囲む。
単位は式を確認する手がかりになります。ただし、単位が合っていても立式や係数が誤っていることはあるため、条件と式の意味も確認しましょう。
❌ミス② 反応式を立てずに進む
- 数字だけで処理して比を間違える
- 中和の1：1を思い込みで使う
▶対策：
反応式が必要な問題では、反応式 → 係数 → 物質量の関係を確認します。
そのうえで、与えられた濃度・体積・質量などを対応させて計算しましょう。
❌ミス③ 暗記から入って混乱
- 周期表を丸暗記しようとする
- 用語の細部に時間を使う
▶対策：
計算・反応式・用語を別々に暗記するのではなく、基本問題の中で関連づけて確認します。
知識分野も志望先の過去問で必要な範囲まで学びましょう。
❌ミス④ 難問に時間をかけすぎる
- 設定が複雑で止まる
- 見たことのない用語で固まる
▶対策：
本番では試験全体の制限時間と残り問題数を見ながら、時間をかける問題と後で戻る問題を判断します。
一律に「30秒」などと決めず、志望先の問題数・試験時間に合わせて過去問演習で時間配分を調整しましょう。
✅直前チェックリスト（本番前に確認）
- □ 単位（g・mol・L）を確認したか
- □ 反応式が必要な問題では、正しく反応式を立てたか
- □ 係数を物質量の比として正しく使っているか
- □ 難問に固執していないか
- □ 求める量と与えられた量を区別したか
- □ 酸・塩基の価数や酸化数の条件を確認したか
- □ 計算結果の単位・桁・符号が条件と矛盾していないか
- □ 試験全体の時間配分に照らして次へ進む判断ができるか
✅次はいよいよ最終章：
第10章では、化学の復習方法と通信講座を使う場合の確認ポイントを整理し、
過去問演習につなげる方法を確認します。
第10章｜勉強法｜自然科学「化学」の復習方法と講座の使い方
化学は、用語を読むだけでなく問題演習と解き直しを組み合わせることが重要です。出題範囲は試験ごとに異なるため、過去問で優先分野を確認しながら進めましょう。
🌿学習の基本：
独学でも通信講座でも、理解 → 演習 → 間違いの確認 → 解き直しの流れを作ります。通信講座を検討する場合は、公式ページで現在の教材範囲・料金・利用期間を確認し、無料で試せる教材がある場合は解説との相性も確認してから選びましょう。
通信講座を使う場合に確認したいポイント
- 志望先で必要な自然科学・化学の範囲が含まれているか
- 講義を見たあとに対応する問題演習へ進めるか
- 解説を読んだあと、自力で解き直せる構成か
- 自分が使う端末で学習しやすいか
- 料金・対象コース・教材内容が受験予定に合うか
- 公式ページで現在の無料範囲を確認し、利用できる教材がある場合は受講前に説明との相性を確認する
復習ルーティンの例
- 基礎事項や解説を確認する
- 対応する基本問題を答えを見ずに解く
- 間違えた理由を「知識・式・単位・条件整理」に分けて記録する
- 時間を空けて同じ問題や類題を解き直す
学習時間は固定せず、自分の生活に合わせて継続できる量に調整しましょう。
化学が苦手な場合は、mol・単位 → 反応式 → 中和の関係を順に確認すると、量的計算のつながりを整理しやすくなります。
基本問題を解き、間違えた理由を確認してから解き直すことで、理解できていない箇所を特定しましょう。
⚠️注意：
化学に時間をかけすぎると、数的処理や他科目が圧迫されます。
志望先の出題範囲・配点と他科目の進み具合を見ながら、化学に使う学習時間を調整しましょう。
▶ 通信講座も比較したい方へ（スタディング）
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まとめ｜公務員試験の自然科学「化学」は出題範囲を確認して優先順位を決める
- まず志望先の試験案内・過去問で化学の出題範囲を確認する
- mol・濃度は、式の意味と単位を基本例題で確認する
- 反応式・中和は、係数と物質量の関係を整理する
- 酸化還元・周期表・結合なども、過去問で必要な深さまで学ぶ
- 独学・通信講座のどちらでも、問題演習→間違いの確認→解き直しを繰り返す
化学の学習では、志望先で必要な範囲を確認し、基礎問題から解き直せる状態を作ることが大切です。
まずは志望先の過去問・試験案内を確認し、必要であればmolや濃度など基礎テーマから演習を始めてください。
よくある質問
Q. 化学は捨て科目にしてもよいですか？
A. 一律には判断できません。志望先の試験案内で自然科学の出題方式・問題数を確認し、過去問で化学の出題状況を見たうえで、他科目との学習時間を調整してください。
Q. molと濃度は何から覚えればよいですか？
A. 公式の丸暗記より、物質量・質量・モル質量・溶液体積の意味と単位を確認してください。基本例題で n=m/M やモル濃度の式を使い、なぜその式になるか説明できる状態を目指します。
Q. 中和は酸と塩基を1：1で計算すればよいですか？
A. H⁺とOH⁻は1：1で反応しますが、酸・塩基1molから生じるH⁺・OH⁻の量は物質によって異なります。反応式や価数を確認して必要量を求めてください。
